نقدم لكم اليوم شرح تفصيلي بالخطوات والصور وحلول امثلة استعمال ثوابت الاتزان بوربوينت في مادة الكيمياء 3 للصف الثالث الثانوي عبر منصة مدرستي التابعة لوزارة التعليم في المملكة العربية السعودية.
استعمال ثوابت الاتزان
شرح مفصل لتحديد او لإيجاد القيمة الصحيحة للإتزان الثابت ووفقا لقانون ثابت الإتزان نستطيع حساب قيمة Keq لاي اتزان كان ف بالتعويض عن القانون بكتابة تراكيز النواتج في البسط وبالعكس كتابة المتفاعلات بالمقام وتعويض القيم المعطاه بالنسب او التراكيز الثابته من المعادله وبرفع كل تركيز الى اس خاص بالمعامل في المعادله الموزونه تصبح المعادله جاهزه لإيجاد الحل وبذلك تظهر لنا قيمة Keq، او ثابت الإتزان ويكون mol/L، او حسب ماهو معطى.
فيديو شرح ثوابت الاتزان كيمياء 3 ثانوي
نقدم لكم فيديو شرح ثوابت الاتزان كيمياء 3 ثانوي ، من قناة عين دروس التعليمية ، والتي يبث عبرها كوكبة من ابرز المعلمين والمعلمات داخل المملكة، والتي يتناولون عبرها كافة شروحات الدروس للمناهج التعليمية، ولكل الصفوف والمراحل التعليمية.
https://www.youtube.com/watch?v=RqSc9WDyijk
استعمال ثابت حاصل الذائبية تم تحديد ثابت حاصل الذائبية للنواتج الموجودة في الجدول 3-4 عن طريق إجراء تجارب، وتعن قيم Ko مهمة؛ لأنه يمكن استعمالها في تحديد ذائبية المركبات القليلة الذوبان تذكر أن ذائبية مركب ما في الماء تعني كمية المادة التي تتفكك في حجم معين من الماء عند درجة حرارة افترض أنك تريد حساب ذائبية يوديد الفضة gا، بوحدة 1/ hol عند K 200 ، إذا عرفت أن معادلة الاتزان وصيغة ثایت حاصل الذائبية هما:
( ( aq 4g * 3 ) + شه ( اAg عند 298K K = [ Ag ” ] [ 1 ] = 8 . 5 x 10 – 7 يمكن الإشارة إلى ذائبية يوديد الفضة gl به ، وهي عدد مولات Ag1 التي تذوب في 11 من المحلول.
وبالنظر إلى معادلة الاتزان نجد أنه لكل مول من اAg ينوب عدد مسار من المولات من أبونات “Ag التي تتكون في المحلول. لذا [Ag] يساوي 5.
وكل أيرن Ag له أيون مصاحب ” ، لذا [1] يساوي 5 عند التعريف به 4 بدلا من [Ag] و [1]، تصبح صيغة Ko كالآتية | Ag’][1] =(s)(s) = 3 = 8.5 x 10-17 s= v8.5 x 10-17 = 9.2 x 10-* mol/L ذائبية glة هي 1/ x 10 mol 9 . 2 عناد 298K۔
